现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度.实验时将样品放置于D中.(可供选用的反应物只有CaCO3固体.6 mol/L盐酸.6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用 .(2)装置B的作用是 .装置C的作用是 .装置E中碱石灰的作用是 .(3)装置D中发生反应的化学方程式是 . .(4)若开始时测得样题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，实验时将样品放置于D中。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用。

(2)装置B的作用是。装置C的作用是。

装置E中碱石灰的作用是。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是、。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为

练习册系列答案

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(1)在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，产生氧气，其中主要反应的方程式为_______________。当产生560升氧气（标况）时，反应中转移电子的数目是___________。

(2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠（NaClO2），ClO2中氯元索的化合价是__________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2；转移电子物质的量为__________mol。

(3)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现：亮一暗一熄灭一亮，现象的是__________。

A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸，写出所选项的离子反应方程式_______________。

(4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL。

实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸( )

A．既是反应物又是脱水剂 B．既是反应物又是催化剂

C．既是催化剂又是脱水剂 D．仅是催化剂

金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是

A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．KCl溶液 D．Ca(HCO3)2溶液

30ml1mol/LNaCl溶液和40ml 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L

浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是

(1)若C=9.2则a＞10 b＞49%

(2)若C=9.2则a＞10 b＜49%

(3)若b=49则a=18.4 C＜9.2

(4)若b=49则a=18.4 C＞9.2．

A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)

同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓

次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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