题目内容
30ml1mol/LNaCl溶液和40ml 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L
为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A．两种酸都能与溴水发生加成反应
B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同
下列说法正确的是
①胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
②CO2是酸性氧化物，不具有氧化性
③利用蒸发的方法可以除去自来水中的少量Cl-
④常温常压下，2.8gCO与N2的混合气体所含的电子数为1.4×6.02×1023
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
⑥液态氯化氢、烧碱、熔融KNO3、冰水混合物均属于电解质
A.①③⑤ B．④⑥ C．③④ D．②⑤
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液
B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性
C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，实验时将样品放置于D中。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用 。
(2)装置B的作用是 。装置C的作用是 。
装置E中碱石灰的作用是 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是 、 。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为
将5.4gAl投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 B．HCl溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 _。
（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。
（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H＋通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。
有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，实验时将样品放置于D中。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
。
正确的是 ( )
Cu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。
＋H2C2O4＋
2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。