下列说法正确的是A．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱.沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴.阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

练习册系列答案

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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，实验时将样品放置于D中。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用。

(2)装置B的作用是。装置C的作用是。

装置E中碱石灰的作用是。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是、。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为

某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

	浓度时间温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60[
4	820℃	1.0	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

根据上述实验数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2中，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是。

（3）在实验3中，A的初始浓度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是_________________________。

己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该分子对称性好，所以没有顺反异构

D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 _。

（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为。

（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H＋通过。电池放电时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式是。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。