题目内容
【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA
C．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子
【答案】B
【解析】
试题分析：A．0.1mol的白磷(P4)含的共价键数为0.6NA，四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数为0.4NA，故A错误；B．S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故B正确C．5.4g铝的物质的量为：
=0.2mol，0.2molAl完全反应消耗0.2molNaOH，生成氢气为0.3mol；0.2molAl完全反应消耗HCl0.6mol，显然盐酸不足，0.2molHCl完全反应生成0.1mol氢气，二者生成氢气的量不同，故C错误；D．32gO2的物质的量为1mol，在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，O由-1价升高到0价，转移2mol电子，故D错误；故选B。
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【题目】已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中学某研究性学习小组探究
AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
步 骤 | 现 象 |
Ⅰ．将NaCl与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶
解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
ⅱ．向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_____ _。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中 乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现 象 | B：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
C：一段时间后，无明显变化 |
①A中产生的气体是_________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S + 
+ + 2H2O 
4AgCl + + 4NaOH
④从平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用： 。
【题目】在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O2
2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为
n(SO2)／mol | n(O2)／mol | n(SO3)／mol | |
A | 1.0 | 0 | 1.0 |
B | 0 | 0 | 2.0 |
C | 0.2 | 0.1 | 1.8 |
D | 1.5 | 0.75 | 1.0 |
