Question

【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号)。

A．升高温度 B．增大压强

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

Answer 1

【答案】(1)ΔH1－ΔH2 吸热

(2)①2.0 0.67(或2/3) ②A

【解析】(1)目标反应可由上述两个反应相减得到，ΔH＝ΔH1－ΔH2，K＝，随温度升高，K1增大，K2减小，所以增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。(2)①平衡时c(CO2)＝0.5 mol·L－1，c (CO)＝1 mol·L－1，K＝2.0。设平衡时c(CO)＝a mol·L－1，则平衡时c(CO2)＝(2－a)mol·L－1，则K＝2.0＝，解得a＝，2－a＝。②升高温度，平衡正向移动，A正确；增大压强，平衡不移动，B错误；充入一定量的CO2，最终得到的是等效平衡，C错误；铁粉不影响平衡的移动，D错误。