题目内容

【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是( )
①.a为直流电源的负极
②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
A.①和②
B.①和③
C.②和③
D.③和④

【答案】C
【解析】根据电解原理，阳极上发生氧化反应而阴极上发生还原反应，所以通入二氧化硫的为阳极室，另一侧为阴极室，所以a连接电源的正极，①不正确，②和③是正确的；电解池中一般溶液中的阳离子向阴极定向移动，而阴离子向阳极定向移动，但是由于电解池使用了阳离子交换膜，所以只有阳离子H+才可以从阳极室通过阳离子交换膜向阴极室移动，④不正确。综上所述，C组合正确。

所以答案是：C

练习册系列答案
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【题目】如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是；
（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）；
（3）C装置的作用是；D装置的作用是；
（4）E中发生化学反应的方程式为：；
（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为： ．

【题目】下列说法错误的是（ ）
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D.化学能与光能之间可以相互转化

【题目】“瘦肉精”的结构简式可表示为：
下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）
A.摩尔质量为313.5 g
B.属于芳香烃
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D.不能发生加成反应

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（1）其分子式分别是、 ．
（2）降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有种．
（3）篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有种．

【题目】镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 __________________。

【题目】下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（ ）
A.CO2
B.NH3
C.H2O
D.SO2

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 44g N2O含有的N原子数目为NA

B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA

C. 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA

D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA

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