题目内容
【题目】如图, 水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)若液面上升,则溶液呈______性,发生______腐蚀,电极反应式为:负极:______________,正极:___________________。
(2)若液面下降,则溶液呈________性,发生_________腐蚀,电极反应式为:负极:______________;正极:__________________。
【答案】中或碱或弱酸性 吸氧 Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 酸 析氢 Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑
【解析】
生铁中含有碳,铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池,在弱酸性或中性条件下,铁发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,在酸性条件下,铁发生析氢腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应。
生铁中含有碳,铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池。
(1)若试管内液面上升,说明电解质环境是碱性或是中性,试管内气体因和水反应而使其压强减小,发生的是吸氧腐蚀,铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应,负极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上氧气得电子发生还原反应,正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-;
(2)若试管内液面下降,说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大,则金属发生的是析氢腐蚀,溶液呈酸性,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上氢离子得电子发生还原反应,正极电极反应式为:2H++2e-=H2↑。
【题目】根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号 | 反应物及反应条件 | 产物 |
① | 、中加入Fe | 、、固体X |
② | 、FeI2 | |
③ | 、浓盐酸、不加热 | 、 |
④ | 、 | Ag、、 |
A.第①组反应固体X中不含Fe
B.第②组反应中全部被氧化为
D.第④组反应中既是氧化剂又是还原剂