题目内容
12．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）| A． | 两种原子的电子层上全部都是s电子 | |
| B． | 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 | |
| C． | 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 | |
| D． | 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子 |
分析 一定属于同一周期，则电子层相同，结合电子排布判断电子层数，
A．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；
B.3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；
C．最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；
D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子、钾原子、钙原子，以此来解答．
解答 解：A．两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二周期元素，为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；
B.3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Cl，均为第三周期元素，故B选；
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；
D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握电子排布规律判断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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，写出E→F的反应类型加聚反应．
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17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体 | |
| B． | 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 | |
| C． | 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体 |
4．
25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）
25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）| A． | 在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | B． | 在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+） | ||
| C． | 在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | 在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+） |
1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面 | 切面变暗淡 | 化学方程式为： 4Na+O2═2Na2O |
| ②把一小块钠放在石棉网上加热 | 生成淡黄色的固体 | 化学方程式为： 2Na+O2═Na2O2 |
| ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 | 溶液变红色 | 证明有NaOH生成． |
④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰  | 听到轻微的“噗”声 | 有氢气生成． 钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
