题目内容
恒温恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)?2C(g)一段时间后达到平衡,生成nmolC.则下列说法正确的是( )
A.物质A、B的转化率之比为a:b |
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a+b):(a+b-n) |
C.若起始时放入2amolA和2bmolB,则达平衡时生成2nmolC |
D.当V正(A)=2V逆(B)时,可确定反应达平衡 |
A.由于a、b的值未知,则A、B的转化率不能确定,故A错误;
B.在恒温、恒压下反应,容器的压强不变,故B错误;
C.原平衡生成nmonC,若起始时放入2amolA和2bmolB,A、B的物质的量与原平衡相同为a:b,恒温恒压下,为等效平衡,反应物的转化率与原平衡相同,则达平衡时生成2nmolC,故C正确;
D.v正(A)=2v逆(B),即v正(A):v逆(B)=2:1,不等于化学计量数之比,反应不处于平衡状态,正反应速率较大,反应向正反应进行,故D错误;
故选C.
B.在恒温、恒压下反应,容器的压强不变,故B错误;
C.原平衡生成nmonC,若起始时放入2amolA和2bmolB,A、B的物质的量与原平衡相同为a:b,恒温恒压下,为等效平衡,反应物的转化率与原平衡相同,则达平衡时生成2nmolC,故C正确;
D.v正(A)=2v逆(B),即v正(A):v逆(B)=2:1,不等于化学计量数之比,反应不处于平衡状态,正反应速率较大,反应向正反应进行,故D错误;
故选C.
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