Question

在一个2L的密闭容器中，一定条件下通入1mol N₂和3mol H₂，混合后发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并达到平衡，此时H₂的转化率为30%，回答下列问题：
（1）假设此时N₂的转化率为a，则a

=

30%（填“＞”“＜”或“=”）
（2）假设只增大压强，则平衡向

正向

移动，达到新平衡时N₂的转化率为b，则b

＞

a（填“＞”“＜”或“=”）
（3）假设只升高温度，则平衡向

逆向

移动，达到新平衡时N₂的转化率为c，则c

＜

a（填“＞”“＜”或“=”）
（4）假设向容器中充入一定量的NH₃，则平衡向

逆向

移动，达到新平衡时N₂的体积分数与原平衡相比

减小

．（填“增大”“减小”或“不变”）
（5）在上述条件下，把1mol N₂和x mol H₂混合后发生反应并达到平衡，此时H₂的转化率为35%，则x

＜

3（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析：在一个2L的密闭容器中，一定条件下通入1mol N₂和3mol H₂，
混合后发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并达到平衡，此时H₂的转化率为30%，转化的氢气为3mol×30%=0.9mol，
      N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始  1mol    3mol       0
转化  0.3mol  0.9mol     0.6mol
平衡 0.7mol    2.1mol    0.6mol
结合平衡移动以此解答．

解答：解：在一个2L的密闭容器中，一定条件下通入1mol N₂和3mol H₂，
混合后发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并达到平衡，此时H₂的转化率为30%，转化的氢气为3mol×30%=0.9mol，
      N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始  1mol    3mol       0
转化  0.3mol  0.9mol     0.6mol
平衡 0.7mol    2.1mol    0.6mol
（1）此时N₂的转化率为a，a=

0.3mol

1mol

×100%=30%，故答案为：=；
（2）只增大压强，则平衡向正向移动，促进氮气的转化，转化率增大，所以b＞a，故答案为：正向；＞；
（3）假设只升高温度，该反应为放热反应，则平衡向逆向移动，氮气的转化率减小，则c＜a，故答案为：逆向；＜；
（4）假设向容器中充入一定量的NH₃，生成物浓度增大，则平衡向逆向移动，达到新平衡时N₂的体积分数与原平衡相比，生成氮气的物质的量增大，但总物质的量增大的更多，所以氮气的体积分数减小，故答案为：逆向；减小；
（5）在上述条件下，把1mol N₂和x mol H₂混合后发生反应并达到平衡，此时H₂的转化率为35%＞30%，则氮气与氢气的物质的量应大于1：3，所以x＜3，故答案为：＜．

点评：本题考查化学平衡的计算，注意化学平衡三段法及转化率的计算，明确平衡的移动及影响因素即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大，（5）为解答的易错点．