题目内容
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是对应化学方程式的物质完全反应放出的热量；
B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变；
C、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；
D、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断．
B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变；
C、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；
D、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断．
解答：解：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A正确；
B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误；
C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；
D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误；
故选A．
B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误；
C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；
D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡知识应用（判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算）；考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算．回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低．第二类为等效平衡的相关判断．
练习册系列答案
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（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ；加入石膏（CaSO4
2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。
① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。随着温 度的升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （字母填序号）。
| A．X的转化率越高 | B．反应进行得越完全 |
| C．达到平衡时X的浓度越大 | D．化学反应速率越快 |
2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
cZ(g) 
