下列关于有机物的叙述正确的是( )A．煤经过分馏可得到焦炉气.煤焦油和焦炭B．甲烷.汽油.酒精都是碳氢化合物.都可作燃料C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质.淀粉.油脂均能发生水解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	煤经过分馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭
	B．	甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
	C．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应

分析 A、煤经过干馏可得焦炉气、煤焦油和焦炭；
B、仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物；
C、聚乙烯中无碳碳双键；
D、蛋白质水解为氨基酸，淀粉水解为葡萄糖，油脂水解为甘油和高级脂肪酸．

解答解：A、煤经过干馏可得焦炉气、煤焦油和焦炭，煤无分馏，故A错误；
B、酒精含有碳氢氧元素，不属于碳氢化合物，故B错误；
C、聚乙烯中无碳碳双键，故不能和溴的四氯化碳发生加成反应，不能使溴的四氯化碳褪色，故C错误；
D、蛋白质水解为氨基酸，淀粉水解为葡萄糖，油脂水解为甘油和高级脂肪酸，即三者均能水解，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学的应用，难度不大，注意蛋白质、淀粉和油脂均能水解．

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	A．	在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
	B．	在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4N_A
	C．	金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键
	D．	镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液中滴加足量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	铜片与浓HNO₃：Cu+2NO₃^-+2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O
	C．	NH₄HCO₃溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	一水合氨的电离：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-

19．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（　　）

	A．	2-甲基-4-乙基戊烷		B．	3，4，4-三甲基己烷
	C．	2，2，4-三甲基-1-丁醇		D．	2，3-二乙基-1-戊烯

6．（1）某原子的最外层电子排布式是4s²4p⁴，该元素是硒（填元素名称），在元素周期表中，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p区，最高价氧化物的水化物的化学式为H₂SeO₄．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式：
①第4周期ⅣB族Ti、3d²4s²；
②第4周期ⅦA族Br、4s²4p⁵．

H₂O

CaI₂

NaNO₃

3．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-　　　①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-　　　 ②
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大
	B．	加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+$\frac{1}{2}$c（SO₃^2-）
	C．	加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
	D．	加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH-）

20．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）硫单质的结构有多种形式，其中一种的球棍模型如图（

）所示，该单质与NaOH溶液反应时产物之一为Na₂SO₃，写出该反应的离子方程式：3S₈+48OH^-=16S^2-+8SO₃^2-+24H₂O．
（2）有200mL含有BaCl₂和Ba（NO₃）₂的稀溶液，将其均匀分为两份，向其中一份中缓慢通入足量SO₂，最终得到a mol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为：3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO．原溶液中c（NO₃^-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后，溶液的pH的值为1．
（3）Al₂S₃只能用干法制备而不能用湿法制备，其原因是（用方程式表示）Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（4）Na₂S₂O₃常用语准确测量碘溶液中c（I₂），某同学准确量取20.00mL碘的溶液及适当的指示剂并置于锥形瓶中，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，最终消耗了浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL（滴定中的反应为：2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）则滴定中点观察到的现象为溶液由蓝色变化为无色，溶液中c（I₂）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO₄既难溶于水也难溶于一般的酸，但可利用Na₂CO₃溶液、盐酸将其转化为BaCl₂，已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10；Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9，则BaSO₄转化为BaCO₃反应的平衡常数K=0.04，若用浓度为2.5mol/L的Na₂CO₃溶液溶解1mol BaSO₄，则所用Na₂CO₃溶液的体积至少为10L（忽略溶液体积的变化）．

20．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和E各有如下表的电子层结构．在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态．

元素	最外层电子数	次外层电子数
D	x	x+4
E	x+1	x+4

按要求填空：
（1）各元素的元素符号分别为CAl，EP，D和E两者的氢化物稳定性较强的是PH₃（填化学式）．
（2）工业上制取单质D的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）A和F形成的晶体中含有的化学键是离子键．

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