题目内容
19.下列电离方程式中正确的是( )A. | Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na++CO32- | B. | MgSO4═Mg2++SO42- | ||
C. | NaHCO3═Na++H++CO32- | D. | NaHSO3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42- |
分析 A.碳酸钠电离无需通电;
B.硫酸镁为强电解质,根据电离方程式的书写规则进行分析;
C.碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子,不能完全电离应是一个整体不能拆;
D.NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键.
解答 解:A.碳酸钠为强电解质,无论在水中还是在熔融状态下完全电离Na2CO3═2Na++CO32-,故A错误;
B.硫酸镁完全电离,该离子方程式离子书写正确,电荷守恒,故B正确;
C.碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,故C错误;
D.NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键,NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是:NaHSO4═Na++HSO4-,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了电离方程式的书写,题目难度中等,注意掌握电离方程式的书写原则,注意掌握强弱电解质的区别,明确强电解质与弱电解质的电离方程式的书写方法,注意熔融硫酸氢钠电离的阴离子为硫酸氢根离子.
练习册系列答案
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14.在密闭容器中进行反应:X(g)+4Y(g)?2Z(g)+3W(g),其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.2mol•L-1、0.3mol•L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是( )
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B. | 这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 | |
C. | 这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小 | |
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