Question

【题目】Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式：_______________________________。

（3）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl2 ,转移的电子数是__________; 被还原掉的物质的物质的量是：______________

Answer 1

【答案】 H+ HclO 3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl (生成物写成HCl也可) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 0.3NA 或1.806 x 1023 0.05mol

【解析】（1）新制氯水中含有多种微粒：Cl2 、HClO、 H2O、H+ 、 Cl-、 ClO- 、OH-（极少）；H+起到酸性作用，HClO具有漂白作用，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H+；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO；正确答案：H+ ； HClO。

（2）根据题给信息，氯气和氨反应，生成氯化铵（为白烟），空气中含量最多的气体为氮气，发生反应为氧化还原反应，方程式为3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl；正确答案：3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl (生成物写成HCl也可)。

（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；正确答案：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

4）该反应Na2Cr2O7中Cr由+6价降到+3价，发生还原反应，1molNa2Cr2O7得到6 mol e-；HCl(浓)中Cl由-1价升高到0价，发生氧化反应，6mol HCl(浓)失去6 mol e-；该反应转移电子6 mol，生成氯气3 mol，现3.36LCl2 （即0.15 mol）生成，转移电子数为0.3NA 或1.806 x 1023；生成氯气3 mol，被还原掉的Na2Cr2O7为1 mol，现生成氯气0.15mol，被还原掉的Na2Cr2O7为0.05mol；正确答案：0.3NA 或1.806 x 1023； 0.05mol；