题目内容
【题目】下列有关数据的比较，不正确的是( )
A. 元素的价电子数和所在族的族序数相等
B. NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C. CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D. [Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
【答案】A
【解析】试题分析：主族元素的价电子数和所在族的族序数相等，故A错误；NaOH晶体中的阳离子和阴离子数比为1:1，故B正确；CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等，都是8个，故C正确；氨分子与钴离子通过配位键结合，[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等，故D正确。
口算题卡河北少年儿童出版社系列答案
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：
已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 烧失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
请回答下列问题：
（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）
（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。
（4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。
（5）把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。
【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）
(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
(4)用电子式表示AC的形成过程____。
(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）
【题目】如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
配料 | 精盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15mgkg﹣1 |
储存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mgkg﹣1