题目内容

1.如图所示,A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液.

(1)A池中Zn是负极,A中总反应的化学方程式为Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
(2)B池是电解池,C极发生还原反应,反应一段时间Pt极质量不变(填“增加”、“减少”或“不变”).
(3)C池中Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+.反应过程中,CuCl2溶液浓度不变(填“增加”、“减少”或“不变”).

分析 (1)铜、锌、氯化铜原电池中,较活泼的金属作负极,负极上失电子发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,正极上得电子发生还原反应,将正负极电极反应式相加即得电池反应式;
(2)该装置是电解池,连接电源负极的是阴极,阴极上得电子发生还原反应,连接电源正极的是阳极,阳极上失电子发生氧化反应;
(3)该装置是电解池,阳极上活泼金属,所以阳极上金属失电子发生氧化反应,正极上阴离子得电子发生还原反应,根据阴阳极上的电极反应式确定溶液浓度是否变化.

解答 解:(1)铜、锌、氯化铜原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,所以该原电池的电池反应式为:Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
故答案为:负;Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
(2)该装置是电解池,且阳极是惰性电极,C连接电源负极,所以是阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,铂连接电源正极,所以铂在阳极,阳极上氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,所以反应一段时间Pt极质量不变,
故答案为:电解;还原;不变;
(3)该装置是电解池,且阳极是活泼电极,锌是阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,铜是阳极,阳极上铜失电子发生氧化反应,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,阴极上析出的铜恰好等于阳极上溶解的铜,所以溶液中浓度不变,
故答案为:Cu-2e-=Cu2+;不变.

点评 本题考查原电池和电解池原理,易错题是(3),注意电解池中,活泼电极作阳极,则阳极上电极材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子,为易错点.

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