题目内容

9．下列操作中错误的是（　　）
A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

分析 A．溴可与氢氧化钠溶液反应；
B．苯酚与氢氧化钠溶液反应；
C．乙醇与乙酸的反应为可逆反应；
D．乙醛在碱性条件下解热被氢氧化铜氧化．

解答 解：A．溴与NaOH溶液反应后与溴苯分层，则溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去，故A正确；
B．，苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故B正确；
C．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应时需要在碱性条件下进行，应用硫酸铜溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、混合物分离提纯等，侧重实验基本操作和反应原理的考查，选项B为易错点，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 
A．AB．BC．CD．D
20．下列溶液中，跟100mL 1.0mol•L -1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200mL 1.5 mol•L-1CaCl2溶液
C．50mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25mL 0.5 mol•L-1vHCl溶液
17．有一种生产碘的方法是用Na2SO3还原碘酸盐（IO3-），每还原出2mol I2，理论上需用去Na2SO3（　　）
A．2molB．4molC．5molD．10mol
4．电解饱和食盐水的原理如图所示．
（1）检验气体A所用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸．
（2）产生B的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶质是NaOH．
（5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释稀盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，则生成标准状况下氢气134.4L．
（7）当阳极产生224L（标准状况）气体时，设阴极室溶液体积为2000L，则阴极室溶液的pH=12．
14．化合物I是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）E的分子式为C4H8O2，H所含官能团的名称醛基、羟基．
（2）A的结构简式为（CH3）3CCl，I的结构筒式为．
（3）写出下列反应的化学方程式；F→G．
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
1．如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是负极，A中总反应的化学方程式为Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2．
（2）B池是电解池，C极发生还原反应，反应一段时间Pt极质量不变（填“增加”、“减少”或“不变”）．
（3）C池中Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．反应过程中，CuCl2溶液浓度不变（填“增加”、“减少”或“不变”）．
18．铁生锈是生活中常见的现象，由于金属腐蚀每年会造成严重的经济损失．

I．某课外小组同学为研究金属腐蚀的原因和条件，设计如图1装置（U形管内装有红墨水），试管内分别盛有食盐水和NH4Cl溶液．一段时间后，发现红墨水液面左高右低．
（1）试管甲内生铁块发生吸氧腐蚀（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”），试管乙内盛装的液体是NH4Cl溶液．
（2）生铁中铁电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（3）下列说法正确的是d．
a．生铁中碳表面发生氧化反应          b．铁被腐蚀的最终产物为FeO
c．生活中铁制品的腐蚀以乙中反应为主
d．试管甲中正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
II．该小组同学进一步探究铁生锈的条件，装置如图2：
一段时间后，同学观察到的现象是：
A中铁钉生锈   B中铁钉不生锈   C中铁钉不生锈
（4）试管B所用的水要经过加热煮沸处理；植物油的作用是隔绝空气，试管C中碱石灰的作用是吸收水蒸气．
（5）通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触．
（6）为防止铁生锈，采用的方法涂漆（或喷油）、牺牲阳极的阴极保护法（或外加电流的阴极保护法等）．（要求：物理方法和化学方法各一种）．
19．下列两种方案制备氢氧化铝
Ⅰ：2.7gAl $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氢氧化铝
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．如图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（　　）
A．方案二比方案一生成更多的气体
B．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸溶液
C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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