题目内容
【题目】氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),ΔH。在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol,NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是
A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1
B.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于α
C.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的ΔH>0
D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行
【答案】BD
【解析】
A、根据三段式进行计算:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)
起始物质的量(mol) 0.4 0.2 0 0 0
起始物质的量(mol) 0.2 0.1 0.1 0.1 0.05
起始物质的量(mol) 0.2 0.1 0.1 0.1 0.05
所以10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.1mol÷2L÷10min=0.005 mol·L-1·min-1,故A错误;
B、该反应的正反应方向气体系数减小,所以在恒容密闭容器中反应,气体的压强逐渐减小,压强小于恒压容器,则恒压容器平衡更有利于向正反应方向移动,所以若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于α,故B正确;
C、若升高温度,平衡逆向移动,说明逆反应为吸热反应,则该反应的ΔH < 0,故C错误;
D、根据平衡时气体的浓度可求出化学平衡常数K=0.025×0.52÷0.14=62.5,起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固体物质足量),浓度熵Q=0.05×0.12÷0.054=80 > K,所以反应将向逆反应方向进行,故D正确。
【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%