题目内容
【题目】已知:① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O;
② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O
将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中,若生成的气体只含有NO、NO2,且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收,得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求:气体中NO、NO2的物质的量分别为多少?
【答案】0.3mol、0.7mol
【解析】
根据氧化还原反应中电子守恒,原子守恒进行解答;
根据题意知:n(Cu)=0.8mol ,n(NaOH)=0.5mol×2. 0mol/L=1.0mol
设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y
根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒,可得: 3 x + y=2×0.8mol ①
因为气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收,生成只含NaNO2和NaNO3的溶液,所以生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等
即 x + y = 1.0mol ②
①② 方程联立求解
解得:x= 0.3mol,y= 0.7mol
所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol;
答案:0.3mol、0.7mol。
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