题目内容
新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：
（1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到 现象，说明饱
和氯水中含有 。
（2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产
生，用离子方程式解释此现象 。
（1）纸张红色退去 HClO（或名称）
（2）CaCO3+2 H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
解析试题分析：（1）因为饱和新制氯水中有次氯酸，具有强氧化性，所以纸张红色退去
（2）氯水显酸性，与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，碳酸钙难溶不可拆开
考点：考查氯水的成分及离子方程式的书写
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能（KJ/mol） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为 。
下表是实验室制备气体的有关内容：
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2―→O2 | |
| ② | 制氨气 | NH4Cl―→NH3 | |
| ③ | 是氯气 | HCl―→Cl2 | |
(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________。
(4)制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号)：
②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。
LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。
Si3N4＋6CO。Si3N4属于________晶体，在上述反应中氧化剂为________。
5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
实验现象如下表：
| 编号 | 实验现象 |
| a | 溴水褪色 |
| b | 产生淡黄色沉淀 |
| c | 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 |
根据实验现象进行分析：
(1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。 
