Question

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出B、D元素的名称：

B_____________，D_________。

（2）画出C元素的离子结构示意图__________。

（3）A、B、C三种元素形成的化合物为________(化学式)，所含的化学键类型为________。

（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为____________(用离子符号表示)。

Answer 1

【答案】氧 铝 NaOH 离子键和共价键 O2－>Na＋>Al3＋

【解析】

A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族，则C为Na；D为Al；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为S；B与E同主族，则B为O；

（1）分析可知B、D元素为O、Al，其名称为氧、铝；

（2）C元素为Na，其离子结构示意图为；

（3）A、B、C三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键；

（4）B、C、D三种元素分别为O、Na、Al，其离子具有相同的核外电子排布，序数越大离子半径越小，半径由大到小的排列顺序为O2－>Na＋>Al3＋。