题目内容
【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B. 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
C. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D. 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
【答案】B
【解析】
A. 溶液的导电能力与离子浓度计及离子所带电荷有关，在醋酸溶液中，主要存在的离子有H+和CH3COO-，且c(H+)=c(CH3COO-)，由于导电能力b＞a＞c，所以c(H+)：b＞a＞c，即溶液的pH：c＞a＞b，A错误；
B. 在醋酸溶液中，CH3COOH
H++CH3COO-，加入适量的CH3COONa，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大，B正确；
C. 该反应为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，由于三个点的CH3COOH的量相同，所以这三个点消耗相同NaOH溶液的体积也相同，C错误；
D. 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，相当于将溶液进行了稀释，则c(H+)偏小，pH偏大，D错误；
故合理选项为B。
【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。
（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。
（3）亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。
（4）Zn2+可与CN－、二苯硫腙（
）等形成稳定配合物。
①CN－ 的结构式为_____。
②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。
（5）卤化锌的熔点如表所示：
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_____。
（6）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B—P键长为___pm（列出计算式即可）。
