题目内容

【题目】1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是

t/min

温度/℃

0

5

8

13

T1

2

1.5

1.3

1.0

T2

2

1.15

1.0

1.0

A.T1>T2

B.T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1

C.反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行

D.T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1

【答案】D

【解析】

A．其他条件一定下，温度越高，化学反应速率越快。根据表格中的数据，单位时间内，T2温度下，NO的反应速率快，因此T1<T2，A错误；

B．T1时，反应前5min，NO的物质的量减少了0.5mol，根据化学方程式，则Cl2减少了0.25mol，则v(Cl2)=，B错误；

C．根据图示，该反应在T2温度下，在8min时，已经达到平衡，平衡是NO的物质的量为1mol。而T1<T2，温度低，化学反应速率慢；反应在T1温度下，反应13分钟NO的物质的量为1mol，与该反应在T2下的平衡时的量相同。其他条件相同下，温度不同，同一反应的平衡状态一定不同。因此该反应在温度T1下，反应13min还未平衡，反应还在向正反应方向移动，可知降低温度，平衡正向移动，C错误；

D．T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，相当于再次加入了2molNO和1molCl2，达到新的平衡时，其效果相等于压缩体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此c(NOCl)增大，因此c(NOCl)>2mol·L－1，D正确；

答案选D。

练习册系列答案
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C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

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HOOCCH2CH2CH2ClEF

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V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

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（3）按要求写出下列方程式：

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【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

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点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。因此能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

【题型】填空题
【结束】
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（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

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