Question

【题目】25℃时，将 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是（ ）

A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL

C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、开始时，醋酸的pH=3，Ka==10－5，故A说法正确；B、醋酸是弱酸，M点溶液的pH=7，此时的溶质为CH3COOH和CH3COONa ，N点溶液的pH=9，需要继续加入NaOH，当两者恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，消耗的NaOH的体积可能为20.00mL，故B说法正确；C、N点溶质CH3COONa，促进水的电离，Q点是溶质为CH3COONa和NaOH，抑制水的电离，因此N点水的电离程度大于Q点，故C说法正确；D、不遵循电荷守恒，R点溶液显酸性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因为溶液显酸性，因此CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，即离子浓度大小顺序是：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D说法错误。