某体系中存在如下反应:① ②(1)反应①中H2S作剂.反应②属于反应.(2)若在反应①中失去0.2 mol电子.则反应②中可生成 g碘.(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式.同时标出电子转移的方向和数目: .(4)由上述反应可推知 .a．氧化性:K2SO4＞KIO3 b．酸性:HIO3＞H2SO4c．还原性:H2S＞I2 d．反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某体系中存在如下反应：
①       ②
(1)反应①中H₂S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
(4)由上述反应可推知_______。
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃           b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．还原性：H₂S＞I₂              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

(1)还原还原 (2)5.08

(4)c

解析

练习册系列答案

相关题目

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________。
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L^－1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有                            。
(2)写出反应①的化学方程式:                            ,反应②的离子反应方程式:                               。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)                         。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                                       。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl₃·6H₂O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                                                               。
将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                                   。
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

实验编号	①	②	③	④
稀硝酸体积(mL)	100	200	300	400
剩余金属质量(g)	9.0	4.8	0	0
NO体积(L)	1.12	2.24	3.36	V

则硝酸的浓度为 ;③中溶解铜的质量为 ;④中V= 。

某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是                         。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有               （填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有             。
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca²^＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝     ↓+Cl^－+SO₄²^－+    。

研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
  C+  K₂Cr₂O₇+         —     CO₂↑+    K₂SO₄ +    Cr₂(SO₄)₃+  H₂O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是                  。
②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为          。
    　
图1                 图2                 图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K＝                。
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H      0(填“>”“<”或“＝”)。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ     K_II(填“＞” “＜”或“＝”)。

关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^—还原为N₂，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO₃+ 4 NaOH =" 10" NaAlO₂+ 3 N₂↑ + 2 H₂O。
请回答下列问题：
①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al + 6 NaNO₃ + 4 NaOH =" 10" NaAlO₂ + 3 N₂↑ + 2 H₂O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。

Ⅰ.用MnO₂氧化密度为1.19 g·cm^－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

（1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
（3）8.7gMnO₂能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为           。NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为           。
（2）氧原子核外有     种不同能量的电子。
（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                                            。
（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为           。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
（6）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+    →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40 ℃～50 ℃时
反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸
性条件下发生的反应是2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________________。

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