题目内容
9．实验室中，要使NaAlO2溶液中的铝全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）| A． | HNO3 | B． | 盐酸 | C． | KOH溶液 | D． | 通入CO2气体 |
分析 偏铝酸钠为强碱弱酸盐，偏铝酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，要使偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，则应该向溶液中加入酸性氧化物或酸，要使沉淀不能被溶解，则应该加入弱酸性的物质．
解答 解：A．HNO3和偏铝酸根离子反应能生成沉淀，当HNO3过量时，氢氧化铝能生成可溶性的硝酸铝，HNO3的量不好控制，所以不能将偏铝酸根离子完全沉淀出来，故A错误；
B．盐酸和偏铝酸根离子反应能生成沉淀，当盐酸过量时，氢氧化铝能生成可溶性的氯化铝，盐酸的量不好控制，所以不能将偏铝酸根离子完全沉淀出来，故B错误；
C．偏铝酸钠和KOH溶液不反应，所以不能将偏铝酸根离子转化为沉淀，故C错误；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，能和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于碳酸，故D正确；
故选D．
点评 本题铝的化合物为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，要抓住题干中的关键字“全部沉淀、最适宜”来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度均可以使氨水、氯化铵溶液中c（NH4+）增大 | |
| B． | H2O是一种弱电解质 | |
| C． | 用托盘天平称量NaOH固体时，需在左右托盘上各方一块质量相等的滤纸 | |
| D． | 用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液时，需将调好零点的滴定管中所有液体放出 |
17．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取10.0mL该溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，无刺激气味气体．过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g．再将滤液稀释至50mL，测得滤液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL该溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+ | |
| B． | 一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+ | |
| C． | c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1 | |
| D． | c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1 |
4．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是（ ）
| A． | 制作闪光粉 | B． | 镁合金用来制造火箭的部件 | ||
| C． | 用镁从熔融的四氯化钛中提取钛 | D． | 制作北京奥运会的焰火 |
1．按要求回答下列问题：
（1）已知：
则：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（1）已知：
| 1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ | H2（g） | Cl2（g） | HCl（g） |
| 436 | 243 | 431 |
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
8．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol | |
| C． | NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| D． | 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL |
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═H2O+BaSO4↓ | |
| B． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO | |
| C． | 将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2Cu2+═2Na++Cu | |
| D． | 铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |