题目内容
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═H2O+BaSO4↓ | |
| B． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO | |
| C． | 将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2Cu2+═2Na++Cu | |
| D． | 铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
分析 A．不符合离子的配比；
B．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；
D．Cu与稀硫酸不反应．
解答 解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B正确；
C．将钠加入硫酸铜溶液中的反应的离子反应为2H2O+2Na+2Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D．铜片投入稀硫酸中，不反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．实验室中，要使NaAlO2溶液中的铝全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）
| A． | HNO3 | B． | 盐酸 | C． | KOH溶液 | D． | 通入CO2气体 |
17．自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）．反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是B
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．c（NO2）=c（NO）
C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变
E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L-1•s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）．反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
| 时间（s） | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
| 条件A[n（NO2）]（mol） | 0.20 | 0.14 | 0.13 | 0.13 | 0.13 |
| 条件B[n（NO2）]（mol） | 0.20 | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．c（NO2）=c（NO）
C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变
E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L-1•s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
1．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． |  图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． |  图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 | |
| D． |  图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强
②增加碳的量
③恒容通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒容通入CO．
①增大压强
②增加碳的量
③恒容通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒容通入CO．
| A． | ①③④ | B． | ③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②③⑤ |
15．某温度下，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常数为K1，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为K2，则（ ）
| A． | K2=K1 | B． | K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$ | C． | K2=K${\;}_{1}^{2}$ | D． | K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$ |
16．关于能源，下列说法错误的是（ ）
| A． | 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平 | |
| B． | 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等 | |
| C． | 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染 | |
| D． | 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难 |