Question

已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1molHI需要

 

（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答： 解：在反应H₂+I₂?2HI中，断裂1molH-H键、1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，
吸收的能量＜放出的能量，则该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，
所以由氢气和碘反应生成1molHI需要放出的热量为：

11

2

kJ=5.5kJ，
故答案为：放出；5.5．

点评：本题考查了有关反应热的计算，题目难度不大，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确从化学键断裂与生成的角度分析吸热、放热反应的方法．