Question

【题目】将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】根据物质的量的计算公式，0.56gKOH的物质的量是=0.01mol，1.38g K2CO3的物质的量是= 0.01mol，KOH和K2CO3混合配成的溶液，滴加盐酸时，先发生KOH与HCl的反应，即KOH＋HCl=KCl＋H2O，再发生K2CO3和HCl反应生成KHCO3和KCl，最后发生碳酸氢钾与盐酸的反应才有CO2气体生成。

当加入0.1LHCl时，n（HCl）= 0.1L×0.1mol/L = 0.01mol，根据KOH＋HCl=KCl＋H2O可知，此时0.01mol的KOH和0.01mol的HCl恰好完全反应，无气体生成，当再加入0.1L的HCl时，与0.01mol K2CO3的恰好完全反应生成KHCO3，也无气体生成，即当加入HCl共0.2L时，一直没有CO2气体生成，所以A、B、D三个图像均错误，答案选C。