[题目]已知A.B.C.D是中学化学中常见物质.它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D.(1)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一.该反应的化学方程式为 .(2)若A是淡黄色粉末.常用作供氧剂.C为强碱.则该反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D。

（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 _____。

（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为______________。

【答案】 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】（1）、若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化，反应的方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

（2）、若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，且C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠和水的反应，反应的方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

练习册系列答案

A. B. C. D.

【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂

【题目】下列元素非金属性最强的是

A. 氧 B. 氟 C. 磷 D. 氯

【题目】下列各组粒子中属于同位素的是

A. 16O和18O B. H2O和H2O2 C. 19K和20Ca D. O2和O3

【题目】A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

（1）写出A、B、D的化学式：A．____________B．____________D．____________

（2）写出反应①②的离子方程式：①____________；②____________．

（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____________．

（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间，验证的简单方法是：____________。

（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：

①你预测气体可能是____________ 。

②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：___。

【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________。（任写一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，____________ 。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_______。	与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。