题目内容

【题目】据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2
④CO2+C 2CO
（1）从四种基本反应类型看，①②④分别属于、、 ．
（2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）．

【答案】
（1）分解反应；置换反应；化合反应
（2）②③④
【解析】解：（1）①Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O是分解反应，②2CuO+C 2Cu+CO2↑是置换反应，CO2+C 2CO是化合反应，所以答案是：分解反应；置换反应；化合反应； （2）②③④均有单质参与或生成（化合价必变），是氧化还原反应．所以答案是：②③④．

练习册系列答案
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（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________。

（3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为____________________。

Ⅱ.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是_____________

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；

④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液；

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

【题目】写出下列反应的化学方程式：

（1）实验室制取乙炔___________________。

（2）2 -氯丙烷的消去反应___________________。

（3）用甲苯制TNT的反应___________________。

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【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置

（1）A装置中MnO2的作用是________________；

（2）B装置中浓硫酸的作用是________________；

（3）燃烧管中CuO的作用是___________________；

（4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取1.38 g样品，经充分反应后，D管质量增加1.62g，E管质量增加2.64g，则该样品的实验式（最简式）为_____________；

（5）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量， 经测定其蒸气密度为2.054 g·L-1(已换算为标准状况下)，则其分子式为________________；

（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为__________________。

【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）CeFCO3中Ce的化合价为___________。

（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。操作Ⅰ的名称为_________。

（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。

（5）298K时，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 视为沉淀完全}。

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B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

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【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

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D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂

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