题目内容
【题目】某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（ ） 
A.该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙
B.上图括号内的操作步骤均为加热蒸发
C.按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体
D.按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体
【答案】C
【解析】解：A．由以上分析可知该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙，故A正确；B．上图括号内的操作步骤用于由溶液得到晶体，则均为加热蒸发，故B正确；
C．加入过量碳酸钠，氯化钠中混有碳酸钠杂质，故C错误；
D．碳酸钙中加入盐酸，生成氯化钙，蒸干结晶得到较为纯净的氯化钙，故D正确．
故选C．
氯化钙、氯化钠的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀B为碳酸钙，加入盐酸，生成C为氯化钙溶液，蒸发结晶、冷却、干燥得到氯化钙固体，加入碳酸钠后得到的旅游含有氯化钠、碳酸钠，可加入盐酸，在蒸发、结晶，得到氯化钠，以此解答该题．
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________。（任写一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，____________ 。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_______。 | 与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。