题目内容
【题目】配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O),为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案.方案一:滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步骤如下:
①取一定量补血剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成250mL待测溶液;
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液体积,重复一到两次实验.
(已知:5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O).
(1)250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需(填仪器名称);滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视、时,达滴定终点.
(2)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,若分别用下列酸进行酸化,对测定结果的影响是:硝酸 , 硫酸 , 盐酸 . (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)方案二:重量法(将FeSO4转化为Fe2O3 , 测定质量),操作流程如下:
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 .
(4)步骤②是否可以省略 , 理由是 .
(5)步骤④中重复操作加热、冷却、称量,直到为止.
(6)假设实验中铁元素无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示).
【答案】
(1)玻棒、250mL容量瓶;锥形瓶内溶液的颜色变化;溶液出现浅紫红色且保持30s不变
(2)偏小;无影响;偏大
(3)防止亚铁离子水解
(4)不能;Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+ , 加热不能得到纯净的Fe2O3 , 故无法准确计算Fe的含量
(5)两次称量的质量差小于0.1g
(6)0.07a
【解析】解:(1)精确配制250mL待测溶液,配制时需要的玻璃仪器有玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶,据此滴定的操作要求可知,滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化,当看到溶液出现浅紫红色且保持30s不变时,达滴定终点;所以答案是:玻棒、250mL容量瓶;锥形瓶内溶液的颜色变化;溶液出现浅紫红色且保持30s不变;(2)硝酸有强氧化性,可以减小高锰酸钾的用量,盐酸具有还原性,增加了高锰酸钾的用量,硫酸对实验没有影响,所以用硝酸酸化会使测定结果偏小,用盐酸酸化会使测定结果偏大,用硫酸酸化对测定结果无影响,所以答案是:偏小、无影响、偏大;(3)亚铁离子能水解,溶解时要抑制其水解,所以加入1ml稀硫酸的目的是防止亚铁离子水解,所以答案是:防止亚铁离子水解;(4)Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+ , 加热不能得到纯净的Fe2O3 , 故无法准确计算Fe的含量,故步骤②不能省略;所以答案是:不能;Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+ , 加热不能得到纯净的Fe2O3 , 故无法准确计算Fe的含量;(5)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量为了保证灼烧充分,要使最后得到的固体恒重为止,所以重复操作加热、冷却、称量,直到两次称量的质量差小于0.1g为止;所以答案是:两次称量的质量差小于0.1g;(6)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元素的质量 =0.07ag,所以答案是:0.07a.
【题目】下表是元素周期表的一部分:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
针对表中的①~⑩号元素,用元素符号或化学式填空:
(1)在这些元素中,最易失电子的元素是____,非金属性最强的元素是____。
(2)化学性质最不活泼的元素是____,其原子结构示意图为__________。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。
(4)在②⑤⑦⑨四种元素中,原子半径由大到小的顺序是___________________
(5)在③④⑥三种元素中,离子半径由大到小的顺序是___________________。
(6)元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是___________________。
(7)请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。