题目内容
【题目】已知亚硫酸是一种二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有关该溶液的判断错误的是
A. 该溶液中的溶质主要成分为NaHSO3和Na2SO3
B. 该溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 该溶液中离子浓度最大的是Na+
D. 向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)
【答案】B
【解析】A．二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO2+NaOH═NaHSO3，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，溶液中主要溶质有五种可能：①亚硫酸钠和氢氧化钠(碱性)、②亚硫酸钠(碱性)、③亚硫酸钠与亚硫酸氢钠(可能呈中性)、④亚硫酸氢钠(酸性)、⑤亚硫酸与亚硫酸氢钠(酸性)，溶液呈中性，所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠，故A正确；B．依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，得c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故B错误；C．该溶液中溶质为NaHSO3与Na2SO3，根据物料守恒知，溶液中离子浓度最大的是Na+，故C正确；D．向该溶液中加入氯化钾固体，电离生成的K+与Cl-与溶液中各离子均不反应，所以溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)，故D正确；故选B。
【题目】实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒 | |
甲同学 | H2O |
乙同学 | Fe3＋ |
丙同学 | Cl－ |
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管 | ____________ | ____________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管 | _____________ | ____________ |