题目内容
【题目】将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1
【答案】A
【解析】将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,生成NaCN,其中HCN是过量的。根据有关的数据可知,NaCN和HCN的物质的量浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性,说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,所以c (HCN)>c (CN-),选项A正确;B、溶液显碱性,则c (H+) <c (OH-),所以c (Na+) > c (CN-),选项B错误;C、根据物料守恒可知①c (HCN)+c (CN-)=0.1mol·L-1=2 c(Na+),根据电荷守恒可知②c (Na+)+c (H+)=c (CN-)+c (OH-),①+②×2可得:2c(OH-)-2c(H+)=c(HCN)-c(CN-),选项C错误;D、根据物料守恒可知c (HCN)+c (CN-)=0.1mol·L-1,选项D错误。答案选A。
【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. H2(g)→2H (g) ΔH=+436 kJ·mol-1
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=+25 kJ·mol-1