题目内容

6.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10
D.一定温度下,1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量相同

分析 A.电解精炼过程粗铜做阳极,杂质铁、锌、镍等通电时也失电子,依据电解过程中电子守恒分析;
B.过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子,1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子;
C.羟基中含有9个电子,氨气分子中含有10个电子;
D.铵根离子的浓度不同,其水解程度不同,则溶液中铵根离子的物质的量不同.

解答 解:A.电解精炼铜的过程中转移了NA个电子,阳极溶解失电子的有铜、铁、锌、镍等,依据电子守恒阳极溶解铜的质量小于32g,故A错误;
B.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子,总共含有3mol离子,含离子总数为3NA,故B错误;
C.1mol羟基(-OH)中含有9mol电子,17gNH3所含电子为10mol,二者所含电子数之比为9:10,故C正确;
D.一定温度下,1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液,两溶液中溶质的物质的量都是0.5mol,但是铵根离子浓度越大,其水解程度越小,所以两溶液中铵根离子的水解程度不同,则铵根离子的物质的量不同,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断,题目难度中等,注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系,明确盐的水解原理及其影响.

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