Question

【题目】把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时X的浓度为___。

(3)化学反应方程式中n=__。

(4)2min末，W的转化率__。

Answer 1

【答案】0.1mol·L-1·min-1 0.1mol·L-1 6 66.7%

【解析】

用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比确定用W表示的速率；根据方程式的计量数的关系求出2min末时X的浓度以及方程式中的n；W的转化率利用变化的物质的量处于起始的物质的量进行计算。

(1)以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)=0.15mol/(L·min)，，Δn=0.15mol/(L·min)×2min×2L=0.6mol，根据化学反应： 4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)，列出“三段式”，

前2min内用W浓度变化表示的平均反应速率为v(W)；

(2)根据反应方程式，前2min内生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的浓度为；

(3)由三段式可知，0.1n=0.6，解得n=6；

(4)2min末，W的转化率=66.7%。