题目内容
【题目】从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下。
回答下列问题:
(1)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行(填仪器名称)。
(2)步骤Ⅰ名称是____________,步骤Ⅲ名称是___________。
(3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇,解释原因________________________________________________。
【答案】坩埚 过滤 蒸馏 向反应后溶液中滴加淀粉溶液,若变蓝,证明反应已经发生(合理答案也给分) 不能,乙醇和水互溶(合理答案也给分)
【解析】
海带灼烧后用水浸泡,过滤后的滤液含有碘化钾,加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质,用四氯化碳萃取,最后蒸馏分离得到碘单质。
(1)灼烧固体用坩埚。
(2)步骤Ⅰ名称是过滤,步骤Ⅲ名称是蒸馏。
(3) 验证反应①为碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质,利用淀粉遇碘变蓝的性质,向反应后溶液中滴加淀粉溶液,若变蓝,证明反应已经发生。
(4) 乙醇和水互溶,不能萃取碘。
【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)浓硫酸的作用:________________;若用同位素18O示踪法确定反应的断键规律,写出能表示18O位置的化学方程式:__________________。
(2)球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)______________;反应结束后D中的现象是__________。
(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇,目的是____________________,同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏,原因是_______________________。
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________;再加入(此空从下列选项中选择)________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰
C.无水硫酸钠 D.生石灰