[题目]有关原电池的下列说法中不正确的是( )A.电池负极发生氧化反应B.一般相对活泼的金属材料做电池的负极C.电子流向是从负极流向正极D.阳离子移向负极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关原电池的下列说法中不正确的是（）
A.电池负极发生氧化反应
B.一般相对活泼的金属材料做电池的负极
C.电子流向是从负极流向正极（外电路）
D.阳离子移向负极（内电路）

【答案】D
【解析】解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，故A正确； B．一般相对活泼的金属材料做电池的负极，故B正确；
C．原电池工作时，负极失去电子，经外电路流向正极，故C正确；
D．阳离子移向正极（内电路），故D错误．
故选D．

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（1）若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）

①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量

（2）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是______。

①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量

（3）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。

①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。

【题目】采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

（1）采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。

①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_____。

②反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_____。

（2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是____。

（3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。

①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_____。

②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应能自发进行的原因是______。

③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_____。

④CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_____。

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：

（1）D元素的元素符号为______________，C元素在周期表中的位置为_____________。

（2）用电子式表示己的形成过程_____________。

（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。

（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。

【题目】元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有

A. 9种 B. 3种 C. 1种 D. 2种

【题目】计算

(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。

(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)＝0.7 mol·L1，c(Zn2+)＝0.1 mol·L1，c(Cl)＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。

(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成______。

A．S2 B．S C．SO32 D．SO42

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl(浓)＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole，则被氧化的HCl的物质的量为______。

【题目】现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）
A.碱性锌锰电池
B.氢氧燃料电池
C.酸性锌锰电池
D.镍镉电池

【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。

(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。

(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒。

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL

(4)根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

(1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O示踪法确定反应的断键规律，写出能表示18O位置的化学方程式：__________________。

(2)球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)______________；反应结束后D中的现象是__________。

(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是____________________，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是_______________________。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰

C．无水硫酸钠 D．生石灰

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