题目内容
已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是 （ ）
| A．盐酸 | B．醋酸 |
| C．草酸（HOOC-COOH） | D．硫酸 |
C
因50mL的酸与NaOH恰好反应完，故它应是二元酸，又生成0．1mol水时放出的热量小于5．73kJ，故酸为弱酸。
练习册系列答案
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2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
N2(g)+
H2(g) 
NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
0（填“＞”、“=”或“＜”）。
下：
2SO3(g) 
H = －190 kJ·mol－1
O2 (g) = CO2 (g) 
CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 （ ）
