Question

（12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

（1）由表中数据判断      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L^-1，则此时的温度为         ℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为         。
②反应达到平衡时CO的转化率为          。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。
a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H₂的浓度
（4）常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                                            
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：                                            。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H₂体积（标况）为           L。

Answer 1

（12分）
（1）＜（1分）     （2）310(1分)
（3）①0.3mol·L^-1 min^-1（2分无单位扣1分）      ②62.5%（2分）  ③a  （1分）
（4）CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）         H=-442.8kJ·mol^-1 （2分）
（5）CH₃OH+H₂O=CO₂+6H⁺+6e^-(2分)    67.2(1分)

略