题目内容
在密闭容器中，NO（g）＋CO（g）
1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（ ）
1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（ ）| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时通入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
B
此题两要求：①提高反应速率，②提高NO的转换率，即：使平衡右移；
加催化剂同时升高温度，均能提高反应速率，但△H＜0，正向为放热反应，而升温时平衡是向吸热反应的方向移动，即该反应的逆向移动，则NO的转换率减小，故A错误；
通入N2平衡逆向移动，则NO的转换率减小，故B错误；
降低温度，反应速率减小，故D错误；
加催化剂同时升高温度，均能提高反应速率，但△H＜0，正向为放热反应，而升温时平衡是向吸热反应的方向移动，即该反应的逆向移动，则NO的转换率减小，故A错误；
通入N2平衡逆向移动，则NO的转换率减小，故B错误；
降低温度，反应速率减小，故D错误；
练习册系列答案
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SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入______mol______ 物质.
2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为
、
时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
H3=＋482.2 kJ·mol-1
N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)；
若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号）
2NH3(g) ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )