题目内容

（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

（3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

（4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

（5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。

练习册系列答案
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具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）

A. 给液体加热

B. 称取NaOH固体

C. 转移溶液

D. 量取液体

某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

（2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

（3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________

（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是

（5）该样品中铝的质量分数是：_____________________（用a、b表示）。

（6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。

下列除杂的方法正确是( )

A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体

B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤

D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀既可以溶于盐酸，也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：

（1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化学式）

（2）甲与水反应的化学方程式是____________。

（3）气体丙的分子式是____________。

（4）乙在加热条件下可与 CuO 发生反应，生成红色固体和气体丙，写出该反应的化学方程式________________。

（5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证：__________________。

(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

（6）甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________。

下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的叙述错误的是（ ）

A． Na2CO3 遇少量盐酸可转化为 NaHCO3

B．在水中的溶解度 Na2CO3 比 NaHCO3 大

C．与同浓度稀盐酸反应 Na2CO3 比 NaHCO3 剧烈

D． NaHCO3 与 Ca(OH)2 溶液混合会产生白色沉淀

将0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）

下列叙述正确的是

A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液，可看到Fe电极附近有红褐色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有关说法正确的是( )

A．电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2

B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．电池工作时,OH－向b电极移动

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－

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