题目内容

下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的叙述错误的是（ ）

A． Na2CO3 遇少量盐酸可转化为 NaHCO3

B．在水中的溶解度 Na2CO3 比 NaHCO3 大

C．与同浓度稀盐酸反应 Na2CO3 比 NaHCO3 剧烈

D． NaHCO3 与 Ca(OH)2 溶液混合会产生白色沉淀

练习册系列答案
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实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．b点与a点的差值为0.05 mol

C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 （ ）

A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g

C．500mL，58.5g D．任意规格，56.2g

（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

（3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

（4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

（5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。

在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为（ ）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NA

B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2

C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子

D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2

化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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