题目内容

下列除杂的方法正确是( )

A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体

B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤

D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤

练习册系列答案
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盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的是

①金属单 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部

某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A．Al3+、Mg2+、SO32-、I－ B．Mg2+、Na+、CO32-、I－

C．Al3+、Na+、SO32-、I－ D．Al3+、CO32-、Br－、SO32-

24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 （ ）

A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g

C．500mL，58.5g D．任意规格，56.2g

（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

（3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

（4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

（5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。

NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NA

B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2

C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子

D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等

下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）

A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤（ ）

C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液

D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

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