题目内容

【题目】镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ， 下列说法正确的是（ ）
A.电池放电时，Mg2+向负极迁移
B.电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C.电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D.电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+

【答案】B
【解析】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误； B．电池放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，Mo3S4为正极，被还原，电极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4 ， 故B正确；
C．充电时，Mg为阴极，被还原，电极反应为电极方程式为xMg2++2xe﹣═xMg，故C错误；
D．电池充电时，阳极反应为MgxMo3S4﹣2xe﹣═Mo3S4+xMg2+ ， 故D错误．
故选：B．

练习册系列答案
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【题目】已知A为常见金属，X，Y为常见非金属，X，E，F，G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ．
（2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，
负极反应：；正极反应： ．
（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为 ．
（4）反应②的化学方程式为 ．
（5）反应⑤的化学方程式为 ．

【题目】砒霜的主要成分是As2O3，有剧毒，致死量为0.1 g。As2O3是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H3AsO3；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案正确的是(　　)

A.直接倒入下水道

B.经过滤后倒入下水道

C.加入足量生石灰后，倒入指定地点

D.加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点

【题目】下列反应属于取代反应的是

A. 苯燃烧生成CO2和H20B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色

C. 苯与液溴的反应D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色

【题目】将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol

【题目】下列化合物互为同分异构体的是

A. 乙醇与乙酸B. 乙烯与聚乙烯C. 葡萄糖与果糖(C6H1206)D. 蛋白质与氨基酸

【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

【题目】加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2 ， 本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：→→→。
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是 ， B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是。写出B中发生的离子方程式。
（3）装置②中所加的固体药品是 ， 可验证的产物是。
（4）装置③中所盛溶液是 ， 可验证的产物是。

【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）

选项

实 验 操 作 及 现 象

实 验 结 论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

B

向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体

该溶液中一定含CO32﹣

C

向某溶液中加入适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色

该溶液中一定不含NH4+

D

用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色

该溶液一定含有钾元素，可能含有钠元素


A.A
B.B
C.C
D.D

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