题目内容
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）| A． | 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y | |
| B． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | |
| C． | 由W和Y元素组成的化合物不止一种 | |
| D． | 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法，故X为碳；X、Y、Z原子的内层电子数相同，均处于第二周期，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同，X、Y、Z的内层电子数为2，故W为氢；Z不能形成双原子分子，则Z为Ne；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y为N或O元素，据此答题．
解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法，故X为碳；X、Y、Z原子的内层电子数相同，均处于第二周期，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同，X、Y、Z的内层电子数为2，故W为氢；Z不能形成双原子分子，则Z为Ne；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y为N或O元素．
A．X为C，Y为N或O，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19，故B错误；
C．W与Y可形成烃类物质，种类繁多，故C正确；
D．C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了元素周期律、原子结构、元素化合物知识，中等难度，解题的关键是元素推断，注意常见元素化合物知识的应用．
练习册系列答案
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20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O | |
| C． | 少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O | |
| D． | 钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
18．下列物质只表现氧化性的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | HCl | C． | KMnO4 | D． | HNO3 |
7．2015年“六•五”世界环境日中国确定的主题为“践行绿色生活”，旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，有关绿色生活下列说法不正确的是（ ）
| A． | 自备购物袋，不用塑料方便袋，可以有效控制“白色污染” | |
| B． | 大力发展、推广可利用太阳能．风能的城市照明系统，能够减少温室气体的排放 | |
| C． | 将液电池深埋，可以避免其中的重金属污染 | |
| D． | 建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源 |
17．
2014年10月，北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气，多所学校被迫停课，造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气．当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理，其主要污染物（CO、NOx，碳氢化合物）可自发的相互反应变成无害气体，减少环境污染，其反应原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列问题：
（1）现已知下列反应：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）属于放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某研究性学习小组在技术人员的指导下，收集一定量的汽车尾气，并将其转入催化反应器，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
前2s内的平均反应速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
（3）该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应，测得正反应的速率如下图所示，t1=△t2，则：
①NO的转化率在a～b段和b～c段的转化率关系为：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四个点，哪个点表示化学反应达到平衡状态d；
③解释c点前后速率变化的原因这是一个放热反应，一开始反应放出热量使体系的温度升高，此时温度是影响反应速率的主要因素，随温度的升高，反应速率加快，所以一开始时反应速率在增大；c点后随反应的进行反应物的浓度减少，反应物浓度的变化是影响化学反应速率的主要因素，所以c点后反应速率减少．．
2014年10月，北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气，多所学校被迫停课，造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气．当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理，其主要污染物（CO、NOx，碳氢化合物）可自发的相互反应变成无害气体，减少环境污染，其反应原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列问题：（1）现已知下列反应：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）属于放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某研究性学习小组在技术人员的指导下，收集一定量的汽车尾气，并将其转入催化反应器，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
| 时间/s | 0 | 2 | 3 | 4 |
| C（NO0（×10-4mol•L-1） | 20.0 | 3.00 | 2.00 | 2.00 |
| C（CO）（×10-3mol•L-1） | 2.70 |
（3）该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应，测得正反应的速率如下图所示，t1=△t2，则：
①NO的转化率在a～b段和b～c段的转化率关系为：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四个点，哪个点表示化学反应达到平衡状态d；
③解释c点前后速率变化的原因这是一个放热反应，一开始反应放出热量使体系的温度升高，此时温度是影响反应速率的主要因素，随温度的升高，反应速率加快，所以一开始时反应速率在增大；c点后随反应的进行反应物的浓度减少，反应物浓度的变化是影响化学反应速率的主要因素，所以c点后反应速率减少．．
，试回答下列各题：
B．
C．
D．
．
．
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
．