题目内容
【题目】按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。
(2)已知在25℃、101kPa下,1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量,试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。
(3)标准状况下,4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ,写出H2燃烧的热化学方程式_________________________________。
【答案】 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1361.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-5QkJ/mol
【解析】(1)在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热,已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水时,放出114.6 kJ热量,则中和热的热化学方程式:1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,
(2)
(3)标准状况下,4.48L H2的物质的量为0.2mol,在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ,则1molH2在足量O2中完全燃烧放出热量5Q kJ,H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-5Q kJ/mol;
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