题目内容

【题目】下列分离方法正确的是( )

A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发

B.回收含有KClMnO2:加水溶解,过滤,干燥

C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3

D.除去Fe粉中混有的少量Cu:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤,干燥.

【答案】B

【解析】

A.回收水溶液中的碘应加入四氯化碳进行萃取,乙酸溶于水,不能分液,故错误;

B.氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,所以可以用加水溶解,过滤,干燥的方法分离,故正确;

C.氯化铝在加热过程中促进水解,最后得到氢氧化铝,不是氯化铝,故错误;

D.铁在浓硝酸中钝化,有消耗,故错误。

故选B

练习册系列答案
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【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________

2烧杯间填满碎纸条的作用是_________________

3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填偏大”“

”“无影响)。

4倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________,使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

5三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为①2.3 2.4 2.9 ℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C4.18J/(g·℃),稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1ρ2用量均为VmL,混合前溶液的平均温度为t1,混合溶液的最高温度为t2,则中和热ΔH____________________ kJ/mol(请写出简化的代数式,否则不给分)。

6实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填相等”“不相等),所求中和热________(填相等”“不相等),用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_______________(填偏大”“偏小”“无影响

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