题目内容
【题目】将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是
A. 该分散系能产生丁达尔效应 B. 分散质颗粒能透过滤纸
C. 该分散质颗粒大小在1～100 nm之间 D. 该分散系很稳定
【答案】D
【解析】
纳米粒子的直径在1～100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质，据此解答。
胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在1～100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性。所以选项A、B、C正确，选项D错误，答案选D。
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0
（1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；
a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大
c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小
（2）某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50 
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。
（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_______________________，正极的反应式为________________________。